题目
题型:不详难度:来源:
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 |
B.铁是人体必需的元素之一,主要以二价铁的形式存在血红蛋白中 |
C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金 |
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 |
答案
解析
试题分析:A.目前我国流通的硬币有1角、5角、1元三种面值。其中1角的为不锈钢即铁合金;5角的为钢芯镀铜,属于合金,1元的为钢芯镀镍也属于合金材料。正确。B.铁是人体必需的元素之一,主要以二价铁的形式存在血红蛋白中铁是人体不可缺少的微量元素,主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。血红蛋白的相对分子质量为68000,其中铁的质量分数为0.33%,即每个血红蛋白分子中铁的原子个数为4个。高铁血红蛋白对人体会产生危害。正确。目前使用最广泛的、用量最大的金属材料是铁合金。错误。D.Al是比较活泼的金属,但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜,对内层的金属起到了保护作用。所以有一定的抗腐蚀性能。正确。
核心考点
试题【下列有关金属的叙述不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.铁是人体必需的元素之一,主要以二价铁的形式存在血红蛋白中C.目前人类使用最广泛的金属材料】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ的名称是 ;操作Ⅱ的方法为 。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式: 。
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为____________________________________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH=________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤:称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 |
B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同 |
C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
(1)写出下列物质的化学式:D: N: 。
(2)A和水的反应属于下列何种反应类型 (填序号)。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应
(3)若要确定E溶液中是否含有W物质,所选试剂为 (填序号)。
A.氯水和KSCN溶液 B.KSCN溶液
C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液
(4)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象: ;
(5)B和R反应生成N的离子方程式: ;
M→W的离子方程式: ;
A.生活中可用铝制的水壶烧水 |
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品 |
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠 |
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 |
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