题目

题型：不详难度：来源：

工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^－)前者为后者的10⁸倍。则两种溶液的pH＝________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

答案

(1)过滤　坩埚
(2)Fe^2＋　2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋　硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)
(3)2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe　(4)11
(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应

解析

由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe^3＋，原因是2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，验证Fe^2＋可先加入KSCN溶液，没有明显现象，再加入氯水(或其他氧化剂)出现血红色。滤液A中含有Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋，加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe(OH)₃和Cu(OH)₂，在空气中灼烧后得到的固体混合物F为Fe₂O₃和 CuO，滤液C中含，则金属单质E为Al，利用铝热反应可焊接钢轨。(4)NaAlO₂溶液中水的电离受到促进，而NaOH溶液中水的电离受到抑制。设两种溶液的pH＝a，NaAlO₂溶液中水电离出的c(OH^－)为10^a－14mol·L^－1，NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)为10^－amol·L^－1,10^a－14＝10⁸×10^－a，得a＝11。(5)用稀H₂SO₄溶解粗Cu中的活泼金属。