题目
题型:不详难度:来源:
甲:铝镁合金
盐酸 |
乙:铝镁合金→测得剩余固体的质量a克;
丙:铝镁合金
盐酸 |
| ||
溶液 |
(1)写出实验设计甲有关反应的离子方程式:______;该方案能否测定出镁的质量分数?______(填“能”或“不能”)
(2)实验设计乙所加入的试剂是______,测得的镁的质量分数为______
(3)实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后,______(填一种分离方法),洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为(保留小数点后一位小数)______,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
答案
令合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,用x、y表示出各自生成的氢气,利用二者质量之和为3.9g,列方程可以计算出x、y的值,可以测量测定出镁的质量分数,
故答案为:2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑;能;
(2)铝与氢氧化钠反应溶解,镁不能与氢氧化钠反应,故可以加入氢氧化钠溶液,剩余的固体为Mg,故得合金中Mg的质量分数为
ag |
3.9g |
100a |
3.9 |
故答案为:NaOH溶液;
100a |
3.9 |
(3)由转化关系可知,最后的沉淀是氢氧化镁,分离固体与溶液常用的分离方法是过滤;
氢氧化镁的质量是2.9g,根据镁元素守恒可知合金中Mg的质量为2.9g×
24 |
58 |
1.2g |
3.9g |
未洗涤沉淀,氢氧化镁沉淀附着其它物质,使测定的氢氧化镁的质量增大,导致测定合金中Mg的质量增大,测定的合金中镁的质量分数偏大,
故答案为:过滤;30.8%;偏大.
核心考点
试题【铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料.现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案:甲:铝镁合金】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝的化学性质稳定 |
B.铝与氧气在常温下不反应 |
C.铝在任何条件下均不与氧气反应 |
D.铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜 |
A.浓盐酸 | B.浓硝酸 |
C.浓硫酸 | D.浓氢氧化钠溶液 |
A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.3:2 |
A.加热经SO2漂白的品红试液 |
B.将少量SO2通入NaOH溶液中 |
C.将新制的氯水在阳光下照射 |
D.将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 |
A.①⑤④③ | B.②③④③ | C.②③⑤③ | D.①⑤③ |
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