题目
题型：不详难度：来源：
A． 反应过程中能量关系可用如图表示 |
| B．△H的值与反应方程式的计量系数有关 |
| C．若将该反应设计成原电池则锌为负极 |
| D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况） |
答案
B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故B正确；
C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）A．反应过程中能量关系可用如图表示B．△H的值与】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
| A．自发反应都是放热反应 |
| B．自发反应在任何条件下都能实现 |
| C．自发反应都是熵增大的反应 |
| D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
| A．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0 |
| B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| C．为了提高煤的利用率，常将煤直接燃烧 |
| D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随能量变化 |
| A．该反应为吸热反应 |
| B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）
| A．Q1=Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法判断 |
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