题目
题型：不详难度：来源：
| A．30% | B．50% | C．70% | D．90% |
答案
放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，
取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，
则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，
则有原混合物中铝粉的质量分数为：
| 3×16 |
| 3×16+2×56 |
故选A．
核心考点
试题【wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．具有导电性 |
| B．具有延展性 |
| C．既能与酸反应又能与碱反应 |
| D．被氧化过程中放出大量的热 |
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为a L．反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是______（用含a的表达式表示）．
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=______L；该反应的化学方程式是______．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a：b______．
| A．铝的制备比较困难 |
| B．铝是很稳定的金属 |
| C．铝元素在自然界的含量很少 |
| D．铝的用途太多 |
| A．氨水与Al2（SO4）3溶液 | B．稀H2SO4与Al（OH）3 |
| C．铝和NaOH溶液 | D．NaOH溶液和AlCl3溶液 |
（1）第1步：除铁．方法是取一定量含铁废铝，加足量的______（填试剂名称），反应完全后______（填操作名称）．
（2）第2步：得Al（OH）3固体．方法是边搅拌边向第1步所得溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．检验Al（OH）3沉淀是否完全的方法是______．
（3）第3步：酸溶．将第2步中所得Al（OH）3固体溶于足量稀硫酸．溶解中所要用到的仪器有______．
（4）第4步：得Al2（SO4）2晶体．方法是______．
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