题目
题型:不详难度:来源:
(1)若取10.7g该样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L.反应的化学方程式是______,样品中铝的质量分数是______(用含a的表达式表示).
(2)若取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,则a=______L;该反应的化学方程式是______.
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与(1)中所得气体的体积比a:b______.
答案
aL |
22.4L/mol |
a |
22.4 |
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
n(Al)
a |
22.4 |
n(Al)=
2mol×
| ||
3mol |
a |
33.6 |
m(Al)=27g/mol×
a |
33.6 |
27a |
33.6 |
ω(Al)=
| ||
10.7g |
9a |
119.84 |
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
9a |
119.84 |
(2)取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,发生:2Al+Fe2O3
| ||
设混合物中含有xmolAl,ymolFe2O3,
则有:
|
解之得:x=0.1,y=0.05,
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3×22.4lL
0.1mol aL
a=
0.1mol×3×22.4L |
2mol |
故答案为:3.36;2Al+Fe2O3
| ||
(3)由(2)知n(Fe)=0.1mol,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol bL
b=2.24,
所以a:b=3.36:2.24=3:2,
故答案为:3:2.
核心考点
试题【由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂,该混合物在高温条件下能发生置换反应.为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成,分别进行下列实验:(1)若取10】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝的制备比较困难 |
B.铝是很稳定的金属 |
C.铝元素在自然界的含量很少 |
D.铝的用途太多 |
A.氨水与Al2(SO4)3溶液 | B.稀H2SO4与Al(OH)3 |
C.铝和NaOH溶液 | D.NaOH溶液和AlCl3溶液 |
(1)第1步:除铁.方法是取一定量含铁废铝,加足量的______(填试剂名称),反应完全后______(填操作名称).
(2)第2步:得Al(OH)3固体.方法是边搅拌边向第1步所得溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤.检验Al(OH)3沉淀是否完全的方法是______.
(3)第3步:酸溶.将第2步中所得Al(OH)3固体溶于足量稀硫酸.溶解中所要用到的仪器有______.
(4)第4步:得Al2(SO4)2晶体.方法是______.
A.Mg | B.Al (OH)3 | C.Al | D.CO2 |
A.Fe | B.Al | C.Al(OH)3 | D.CuCl2溶液 |
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