题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出与碱反应涉及的化学方程式:______;
(2)混合物中Al和Fe的质量分别为______和______;
(3)当混合物与盐酸反应时,转移电子数为______mol;与NaOH溶液反应时转移电子数为______mol.
答案
(2)因铝与碱发生反应,而铁与碱不发生反应,由氢气的体积求出铝的质量,
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
0.02mol 0.03mol
所以铝的质量为0.02mol×27g/mol=5.4g
同样质量的铝与酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.02mol 0.03mol
铝与酸反应产生的氢气的体积为 0.03mol×22.4L/mol=6.72L,所以Fe与盐酸反应得的氢气的体积为8.96L-6.72L=2.24L,物质的量为0.1mol,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
0.1mol 0.1mol
所以铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g,
故答案为:5.4g;5.6g.
(3)因铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠
0+3
Al~AlO2-化合价升高3,失去3e-,0.2molAl 失去电子数应为0.6mol;
同样,0.1molAl 失去电子数应为0.2mol,
故答案为:0.8; 0.6.
核心考点
试题【将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.1:6 |
A.硅元素在自然界中以游离态存在 |
B.氨气是工业制取硝酸的重要原料 |
C.铝是金属,与强碱不能发生反应 |
D.陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品 |
A.盛放食醋 |
B.烧煮开水 |
C.用碱水洗涤 |
D.用金属丝擦洗表面的污垢 |
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 |
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 |
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 |
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定有CO32- |
A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 |
B.灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素 |
C.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 |
D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,则放出氢气的体积(同温同压下)不相等 |
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