题目
题型:不详难度:来源:
(1)在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子.
(2)在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入______,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子;判断所加入稀盐酸已经足量的方法是______.
(3)在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-.你认为该结论是否严密?为什么?______.
答案
(2)溶液中含有CO32-、SO42- 和 Cl-离子,加入过量盐酸,排除碳酸根离子后,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明含硫酸根离子,
故答案为:BaCL2 ;有白色沉淀生成;SO42-;
(3)在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,可能是CO32-、SO42- 和 Cl- 离子形成沉淀,不能证明含有Cl-,所以结论不严密,因CO32-、SO42- 均会与Ag+发生沉淀反应,故答案为:不严密,因为CO32-、SO42- 都会和Ag+发生反应生成沉淀.
核心考点
试题【草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾、硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-.将制得的少量晶体放入】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO | 2-3 |
SO | 2-4 |
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③______,④蒸发结晶.
(2)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子.
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子.
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子.
A.加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有SO42-离子 |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明一定含有NH4+ |
D.加入盐酸溶液,产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊,一定含有CO32- |
A.①是BaCl2溶液,②是稀盐酸 |
B.①是稀盐酸,②是BaCl2溶液 |
C.①是稀HNO3,②是AgNO3溶液 |
D.①是稀H2SO4,②是AgNO3溶液 |
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上进行焰色反应,火焰呈黄色;
②溶液中加入过量的稀硝酸后,无气体放出,再加入足量Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀,过滤;
③取操作②所得滤液,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀.填写下列空白:
(1)原混合溶液中一定含有的离子是______,肯定不存在的离子是______.
(2)可能有的离子是______,为确定该离子是否存在,应补充的操作是______.
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的SO42- |
B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的CO32- |
C.加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味,并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.溶液中一定含有大量的NH4+ |
D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl- |
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