题目

题型：不详难度：来源：

生产着色铝片的工艺流程如下：



请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是______．
（2）第②步HNO₃的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式______．
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O₂与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜．写出有关的电极反应式：阴极：______，阳极：______．
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK₂CrO₄+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是______．
A．铝片表面有无光滑                       B．比较颜色变化
C．比较质量大小                           D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是______．

答案

（1）因铝表面的油污，用热碱液除可以金属表面油污，故答案为：洗去铝表面的油污；
（2）因铝与硝酸反应：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，离子方程式为：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）阴极是溶液中的阳离子H⁺得到电子：6H⁺+6e^-=H₂↑；阳极是水中的氢氧根离子放电产生氧气，放出O₂与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，故答案为：6H⁺+6e^-=H₂↑；2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；
（4）因K₂CrO₄是黄色的，其中的Cr（+6价）有氧化性能和Al反应应该是被还原成+3价（绿色），颜色发生了变化，故选：B．
（5）因Al和H₂O（g）生成了氧化铝，所以化学方程式为：2Al+3H₂O（g）

△   .

Al₂O₃+3H₂（g），故答案为：2Al+3H₂O（g）

△   .

Al₂O₃+3H₂（g）．