题目

题型：不详难度：来源：

铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：______
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：______．
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：


①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；______；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是______；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl₃溶液中加入______（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）₃．其反应的离子方程式为：______．

答案

（1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：2 Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2 Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）金属铝和强碱氢氧化钠反应的实质是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂+3H₂↑；
（3）A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的A1₂O₃、SiO₂会与之发生反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠的水溶液，即为滤液X，所以沉淀M主要是Fe₂O₃，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，硅酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀．
①分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为：过滤；
②沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe₂O₃，氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，所以固体N是Al₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；Al₂O₃；
③滤液X中，含铝元素的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO₂，属于盐类，故答案为：NaAlO₂；盐；
④实验室里常往AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：氨水；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．