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题目
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“铝热反应”的化学方程式为:2Al+Fe2O3
 高温 
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 Al2O3+2Fe.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
答案
核心考点
试题【“铝热反应”的化学方程式为:2Al+Fe2O3 高温 .  Al2O3+2Fe.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼光芒”、“】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
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物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
(1)根据表中的数据可以看出,金属铝的沸点比铁低,当金属铁是液态时,金属铝也是液态,所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物,故答案为:金属铝的沸点比铁低;
(2)金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应,反应实质是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝,
故答案为:氢氧化钠溶液;有气泡产生;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸,并且获得的产物无污染,浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化,稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体,氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应.故选B.
既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是(  )
①Al        ②Al2O3 ③Al(OH)3         ④NaHCO3
A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.①②③④均可
下列元素在一定条件下能实现“单质
氧气


氧化物
氧气


氧化物


酸”直接转化的是(  )
A.硅B.硫C.铁D.铝
在标准状况下进行下列实验:甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸,加入同一镁-铝合金粉末产生气体,有关数据列表如下:
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实验序号
合金质量/mg255385510
气体体积/ml280336336
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积.下列叙述不正确的是(  )
A.两反应中转移的电子数相等
B.消耗铝的质量相等
C.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl
某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm).

魔方格

(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验.
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式:______.
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中.请帮助他们分析其原因:______.
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于:______.
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:______(填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由:______.
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小.于是他们设计了如图2所示的实验装置.
(1)装置中导管a的作用是:______.
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
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实验前实验后
铝铜合金质量(g)m1m2
量液管(C)体积(mL)V1V2