若1．8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

若1．8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（）

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

答案

解析

本题主要考查了金属与酸反应，同时考查了相关计算，应注意抓住金属的通性，同时要考虑到各自的特性。常见的金属如Mg、Al也是考查的重点知识。正确写出金属与酸反应的化学方程式，根据方程式进行计算，或根据电子守恒求金属的摩尔质量。
解法一：根据反应方程式，分别计算出1.8 g四种金属跟足量HCl反应放出的H₂，与2．24 L比较，只有Al符合，所以选择A。
解法二：设金属的摩尔质量为M，化合价为n，根据电子守恒有

×n＝

×2,

＝9g·

。故本题答案为A。

核心考点

试题【若1．8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

Al和Al₂O₃的混合物15g，加入稀H₂SO₄150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al₂O₃均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中Al³^＋恰好完全转化为Al(OH)₃沉淀，需要消耗3mol·L^－¹NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）

A．2.25 mol·L^－¹

B．2 mol·L^－¹

C．0.3 mol·L^－¹

D．0.6 mol·L^－¹

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将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L^－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L^－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（　　）

A．560mL

B．500mL

C．425mL

D．250mL

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下列有关镁的叙述正确的是（）

A．镁条燃烧可用CO₂进行扑灭

B．镁不能与NaOH溶液反应放出H₂

C．镁制容器可用来装浓NHO₃

D．镁在空气中燃烧产物全是MgO

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铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是
①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料
⑦明矾与苏打制食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品

A．⑤⑦⑧⑨	B．①②⑥
C．④⑦⑧	D．③④⑤⑦⑧⑨

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向含有amolAlCl₃溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol( )

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤

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