题目
题型:不详难度:来源:
A.a=b>4.2g | B.a>b>6.2g | C.a=6.2g,b=8.4g | D.a=b<4.2g |
答案
解析
HCl物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2↑+H2O
84g 2mol
a=4.2g 0.1mol
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol
b=8.4g 0.1mol
当a=b<4.2g时,MgCO3和NaHCO3均不足,放出的CO2均按盐的量计算,由于MgCO3和NaHCO3的摩尔质量相同,且每摩尔盐完全反应均放出1mol CO2,所以此时放出CO2的量也相等,反应后两烧杯中的溶液质量仍相等,满足题目要求。
当a=b>4.2g时,由上述分析可知MgCO3过量,NaH-CO3不足,此时两边放出CO2的量不相等,因此反应后两烧杯中溶液质量不可能相等。
当a=6.2g,b=8.4g时,MgCO3有余,放出CO2的量按HCl的量计算为2.2g,NaHCO3和HCl恰好反应完,放出CO24.4g,反应后加MgCO3的烧杯中质量增加为6.2g-2.2g=4g,加NaHCO3。的烧杯中质量增加为8.4g-4.4g=4g,也满足题目要求。
用类似方法分析知当a>b>6.2g时,反应后两烧杯中的溶液质量也不相等。
核心考点
举一反三
A.上述NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度之比为2:1 |
B.原混合溶液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl一)=1:1:5 |
C.当加入的HCl溶液的体积为4mL时,溶液中c(Na+):c(C1一)=1:2 |
D.最终得到的溶液中c(A13+):c(Mg2+):c(Cl)=1:1:14 |
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况) |
B.最终得到的溶液中 |
C.最终得到7.8g的沉淀 |
D.最终得到的溶液中 |
(1)通过计算确定A中是否含有MgCO3。
(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时当生成的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算水垢中的碳酸盐的质量分数.
①镁易溶于冷水,而铝难溶于冷水②镁溶于碱液,而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸
A.① | B.② | C.③ | D.全部 |
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.④⑤ |
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