题目
题型:不详难度:来源:
反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
加入合金质量(g) | 0.510 | 1.53 | 3.57 | |
与盐酸反应生成气体(L) | 0.560 | 0.672 | 0.672 | |
与氢氧化钠反应产生气体(L) | 0.336 | x | y | |
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积,如下表:
根据表中数据可以计算得出的是_________;
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________;
(2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器中的两次实验:
①不经计算,肯定没有________________(填字母符号);
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________;
(3)根据(2)的推测结果,计算x和y的值分别为多少?
答案
解析
(2)由题知:①中合金与盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体的量不等,则说明肯定没有与盐酸、氢氧化钠溶液都不反应的金属(即铜)存在;若存在铜,则另一金属与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量要么相等,要么有一个为0。
②合金中肯定有一种金属与氢氧化钠溶液反应,而另一种金属与氢氧化钠溶液不反应。能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的只有选项中的Ca和Al。
若含有Ca:
则n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g>0.510g,所以合金中不含Ca必含Al。则m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g,另一种金属的质量为0.51g-0.27g=0.24g,其与足量盐酸反应产生的氢气为:0.560L-0.336L=0.224L,即0.1mol。故该金属失去1mol电子时消耗的质量为12g,即Mg。
(3)由上可知:n(Mg):n(Al)=1:1,
则乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol,
丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol,
而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol,故乙中NaOH足量,丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2,所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L,y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。
核心考点
试题【0℃,1.01×105Pa时,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸,反应容器甲乙丙 加入合金质量(g)0.5101.533.57 与盐酸反应生】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入适量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成 |
B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2- |
C.HCO3-只能Al3+反应而不能和A1O2—反应 |
D.在水溶液中HCO3-不能与A1O2—大量共存 |
A.有银白色光泽 | B.有延展性 |
C.有良好的导电性和导热性 | D.有很高的熔点和硬度 |
A.甲酸溶液 |
B.氢氧化钠溶液 |
C.氯化铵溶液 |
D.碳酸钠溶液 |
A.Mg>Al>Fe |
B.Al>Fe>Mg |
C.Al>Mg>Fe |
D.Fe>Mg>Al |
(1)R的原子量。
(2)写出R的氢氧化物的结晶水合物的分子式。
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