题目
题型:不详难度:来源:
(1)铝热剂中各成分的质量分数。
(2)m、n、V的值各是多少?
答案
Fe3O4%=1-27.95%=72.05%
(2) m=0.10(mol)
N =0.48(mol)
V =2.688(L)
解析
(1)求铝热剂中各成分的质量分数。
设原铝热剂中含xg。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2×27g 3×22.4L
xg 6.72L
2×7∶x=3×22.4∶6.72
解得x=5.4(g)
设铝热反应后剩余的铝为yg。
2Al+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2×27g 3×22.4L
yg 0.672L
2×27∶y=3×22.4∶0.672
解得 y=0.54(g)
故参加铝热反应的铝粉为5.4-0.54×2=4.32(g)
设铝热剂中四氧化三铁的质量为zg
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
8×27g 3×232 4mol 9mol
4.32g zg b="0.08mol " c=0.18mol
8×27∶4.32=3×232∶z
解得z=13.92(g)
Fe3O4%=1-27.95%=72.05%
(2)求m、n和V
反应后每份反应后的混合物含铝0.54g,含铁0.18/2=0.09(mol)含三氧化二铝0.08/2=0.04(mol)
Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O
1mol 2mol
0.04mol 0.08mol
所以m=0.02+0.08=0.10(mol)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2×27g 6mol 3×22.4L
0.54g 0.06mol 0.672L
Fe + 2HCl =" " FeCl2 + H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.09mol 0.18mol 22.4×0.09L
Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O
1mol 6mol
0.04mol 6×0.04mol
所以n=0.06+0.18+0.24=0.48(mol)
V=0.672+22.4×0.09=2.688(L)
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核心考点
试题【有铝和四氧化三铁组成的铝热剂粉末,在隔绝空气中的条件下引燃,使之充分反应,把所得混合物研细,并分成两等份,分别投入到过量烧碱溶液和盐酸中,充分反应后,前者消耗氢】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁铝合金 |
B.铜锡合金 |
C.铝硅合金 |
D.不锈钢 |
(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示):__________。
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
写出B点和C点对应的Ba(OH)2溶液体积:B. _______________,C._______________。
(1)请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时,所发生的化学反应方程式:___________________ _ _______,并由此计算合金中铝的质量。
(2)计算合金中镁的质量。
(3)合金在溶于稀硫酸时,释放出的气体体积(标准状况)是多少?
(4)康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少?
A.+3 | B.+2 | C.0 | D.-1 |
(1)a点时反应的离子方程式是
(2)a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是
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