题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时,所发生的化学反应方程式:___________________ _ _______,并由此计算合金中铝的质量。
(2)计算合金中镁的质量。
(3)合金在溶于稀硫酸时,释放出的气体体积(标准状况)是多少?
(4)康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少?
答案
(2) 2.4 g (3) 7.28 L (4) 0.5 mol/L
解析
(2)2.4 g(过程1分,结果1分,共2分)
方法1:由Al的物质的量计算:在V1→V2时,Al3+消耗NaOH溶液的体积;进而得出Mg2+消耗NaOH溶液的体积,从而计算Mg的质量。
方法2:Al3+沉淀再溶解时消耗NaOH溶液的体积关系(3∶1),可直接得到Mg2+消耗NaOH溶液的体积为: (V2-V1)-3(V3-V2),从而计算Mg的质量。
(3)7.28 L(过程1分,结果1分,共2分)
方法1:由的物质的量分别计算放出H2体积,加和即可。
方法2:消耗NaOH溶液的体积为V2时,溶液的溶质为Na2SO4,从而可求出消耗H2SO4的总量;总H2SO4量减去“被NaOH中和的硫酸”(可从V1求得),就是与Mg、Al反应放H2的硫酸,由H元素守恒可得氢气体积。
方法3:V1→V2消耗NaOH的物质的量,就是Mg(OH)2、Al(OH)3中OH-的总量,也即Mg、Al失电子总量,其1/2就是H2的物质的。
(4)0.5 mol/L(过程1分,结果1分,共2分)
方法1:硫酸总的物质的量=被NaOH中和的硫酸+与Mg、Al反应的硫酸,从而求解。
方法2:消耗NaOH溶液的体积为V2时,溶液的溶质全为Na2SO4,从而可求出消耗H2SO4的总量,进而求解。
核心考点
试题【(1)请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时,所发生的化学反应方程式:___________________ _ _______,并由此计算合金中铝的】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+3 | B.+2 | C.0 | D.-1 |
(1)a点时反应的离子方程式是
(2)a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是
A.4.8 g | B.6 g | C.9.6 g | D.12 g |
(1)当x=0.8 时,溶液中产生的沉淀是什么?其物质的量为多少?
(2) 当沉淀只有 Fe(OH)3 时,计算x的取值范围.
(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线
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