题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示):__________。
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
写出B点和C点对应的Ba(OH)2溶液体积:B. _______________,C._______________。
答案
(2)600 mL 750 mL
解析
A:2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
B:NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2====2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C:2NH4Al(SO4)2+5Ba(OH)2====4BaSO4↓+Ba(AlO2)2+NH3·H2O
在B点时沉淀的物质的量最大。
(2)在B点时根据反应
n〔Ba(OH)2〕=2n〔NH4Al(SO4)2〕="2×0.1" L×3 mol·L-1="0.6" mol,
故V〔Ba(OH)2〕="0.6" mol÷1 mol·L-1="0.6" L。
在C点时根据反应
n〔Ba(OH)2〕=2.5n〔NH4Al(SO4)2〕="2.5×0.1" L×3 mol·L-1="0.75" mol,
故V〔Ba(OH)2〕="0.75" mol÷1 mol·L-1="0.75" L。
核心考点
试题【【12分】向100 mL 3 mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 (1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时,所发生的化学反应方程式:___________________ _ _______,并由此计算合金中铝的质量。
(2)计算合金中镁的质量。
(3)合金在溶于稀硫酸时,释放出的气体体积(标准状况)是多少?
(4)康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少?
A.+3 | B.+2 | C.0 | D.-1 |
(1)a点时反应的离子方程式是
(2)a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是
A.4.8 g | B.6 g | C.9.6 g | D.12 g |
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