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题目
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将两种金属混合而成的粉末30 g,与足量的盐酸反应,产生氢气22.4 L,该混合物可能是(   )
A.镁和铜B.钠和锌C.铁和钙D.铝和镁

答案
   A
解析
由极限法分析:若全部为选项中某金属产生氢气22.4 L所消耗的质量分别为:镁24 g、钠46 g、锌65 g、铁56 g、钙40 g、铝18 g,铜不反应可认为需要无穷大的质量,混合物30 g就可产生同样量的气体,一定含有镁,答案为A。
核心考点
试题【将两种金属混合而成的粉末30 g,与足量的盐酸反应,产生氢气22.4 L,该混合物可能是(   )A.镁和铜B.钠和锌C.铁和钙D.铝和镁】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L,则三种金属的总物质的量可能为(   )
A.0.250 molB.0.125 molC.0.100molD.0.080 mol

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在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,c(Al3+)="0.4" mol·L-1,c()="0.9" mol·L-1,则c(Mg2+)为(   )
A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-1

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图4-1表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况,下列叙述可能符合(图4-1)图示的有(   )

图4-1
A.Mg、Al均过量B.Mg、Al都恰好跟酸完全反应
C.Mg过量而Al恰好跟酸完全反应D.Al过量而Mg恰好跟酸完全反应

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有2 g镁铝合金,与足量的HCl反应,生成气体2.24 L,求该合金中镁、铝的质量百分比。
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100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应,在相同条件下产生H2的量(   )
A.一样B.Na多C.Mg多D.Al多

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