题目
题型:不详难度:来源:
A. I、Br、Cl B. Al、Si、P C. O、S、Na D. C、N、B
答案
解析
试题分析:A. I、Br、Cl是同一主族的元素,由于原子核外电子层数逐渐减小,所以原子半径逐渐减小。错误。B. Al、Si、P是同一周期的元素,由于原子序数逐渐增大,因此原子半径逐渐减小。错误。C. O、S是同一主族的元素,由于原子核外电子层数S比O多,所以原子半径S>O;Na、S是同一周期的元素,由于所以序数S大于Na,原子序数越大,原子半径就越小,因此原子半径Na>S。故这三种元素的原子半径关系为:O< S <Na。正确。 D. 这三种元素是同一周期的元素。由于原子序数B< C<N,原子序数越大,原子半径就越小。故原子半径关系为B>C>N。 错误。
核心考点
举一反三
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 | B.与14N含的中子数相同 |
C.是C60的同素异形体 | D.与12C互为同位素 |
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO中的R只能被还原 |
C.每反应消耗1 mol RO,转移电子的物质的量为5 mol |
D.R2在常温常压下一定是气体 |
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤ | B.①④⑤ | C.②③④ | D.①②③④⑤ |
①B与C均存在同素异形体;②X的种类比Y的多③沸点:A的氢化物小于C的氢化物;④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
①液氯 ② ③白磷 ④18O ⑤
⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气
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