题目
题型:不详难度:来源:
A.11.20 L | B.15.68 L | C.22.40 L | D.13.36 L |
答案
AD
解析
核心考点
试题【将过量的铝粉与FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体15.68 L(标准状况);另一份在高温下发生】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.70% | B.30% | C.52.4% | D.22.2% |
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
② _______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是( )
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果( )
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果( )
第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果( )
A.偏高 B.偏低 C.不影响
(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ,若在固体B中加入氢氧化钠溶液 (填”会”或”不会”)发生反应,若会,则写出反应的离子方程式
(2)验证滤液A中是否含Fe3+,可取少量滤液A并加入 (填试剂名称),现象是 。
(3)在整个操作过程中 (填“是”或“否”)有氧化还原反应;写出碳酸氢钠的一种用途 。
A.AlCl3 | B.NaAlO2 | C.Na2SiO3 | D.Na2CO3 |
(1)从充分利用原料,降低成本和提高产率等因素分析,哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1,w2,w3序号表示):___ ____。
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