题目
题型:不详难度:来源:
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
② _______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是( )
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果( )
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果( )
第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果( )
A.偏高 B.偏低 C.不影响
答案
A13++ 4OH—===A102-+2H20, CO2+ OH-="==" HCO3—
(2)
(3)B,A,A
解析
核心考点
试题【(16 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式① Mg+2H+===】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ,若在固体B中加入氢氧化钠溶液 (填”会”或”不会”)发生反应,若会,则写出反应的离子方程式
(2)验证滤液A中是否含Fe3+,可取少量滤液A并加入 (填试剂名称),现象是 。
(3)在整个操作过程中 (填“是”或“否”)有氧化还原反应;写出碳酸氢钠的一种用途 。
A.AlCl3 | B.NaAlO2 | C.Na2SiO3 | D.Na2CO3 |
(1)从充分利用原料,降低成本和提高产率等因素分析,哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1,w2,w3序号表示):___ ____。
A.明矾能与水反应生成胶状Al(OH)3 |
B.明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质 |
C.明矾能净水主要是因为其水溶液有***菌.消毒作用 |
D.明矾易溶于水 |
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.③④⑤ | B.①③④⑤ | C.③④ | D.全部 |
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