题目
题型:不详难度:来源:
(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。
(2)右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是 。
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却,应选用 (填试剂名称)作冷却剂。
答案
(2)制备干燥的HCl气体,抑制MgCl2的水解。(2分)
用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。(2分)(答焰色反应也给分)
(3)MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑(2分)氢气(或氩气)(1分)
解析
核心考点
试题【镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol/L | B.2mol/L | C.3mol/L | D.4mol/L |
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀,则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时,求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积?(要求写出解题过程)
(3)若混合物仍为0.1mol ,其中Mg的物质的量分数为a,用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则满足此条件的a的取值范围为 。
A.Cl― NO3― Ba2+ Fe3+ | B.SO42― S2― Al3+ Mg2+ |
C.Na+ K+ SO42― Cl― | D.NH4+ Ba2+ Cl― HCO3― |
A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6 mol H2 |
B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45 mol H2 |
C.常温下与足量2 mol/L H2SO4反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间 |
D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间 |
A.现象相同,沉淀量相等 | B.现象不同,沉淀量相等 |
C.现象相同,沉淀量不等 | D.现象不同,沉淀量不等 |
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