(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。（1）写出可能发生反应的离子方程式： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(6分)含AlCl₃13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL

后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反

应的离子方程式：
、
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

答案

解析

略

核心考点

试题【(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。（1）写出可能发生反应的离子方程式：】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

（9分）铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）“和谐号”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一，列车采用轻量化铝合金车体，主要利用铝的性质。
（2）明矾可用作净水剂，在使用时发现并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是           。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为：                                                。
（5）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为
                                  。

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向含0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：

A．100ml

B．200ml

C．300ml

D．400ml

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铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
方案1:

方案3：

o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃质量分数的数据如下：

	Al₂O₃	Fe₂O₃	其他杂质
铝土矿	55%	16%	—
赤泥	15%	48%	一

(1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t

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(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，

试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是 ___________
（2）图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)

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(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

	浓盐酸	浓硫酸	浓硝酸	浓氢氧化钠溶液
铝	实验1	实验2	实验3	实验4
铁	实验5	实验6	实验7	实验8
铜	实验9	实验1O	实验11	实验12

   回答有关上述实验的下列问题：
(1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是            和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式

。

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