题目
题型:不详难度:来源:
A.100ml | B.200ml | C.300ml | D.400ml |
答案
解析
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据AlCl3的物质的量和沉淀的物质的量进行计算.
解答:解:n(Al(OH)3)==0.1mol,而AlCl3的物质的量为0.2mol,则说明AlCl3并没有全部生成沉淀,可能有两种情况:
(1)NaOH不足:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3mol 1mol
n 0.1mol
n=0.3mol,V(NaOH)==0.3L=300ml;
(2)NaOH过量
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
1mol 3mol 1mol
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
共需n(NaOH)=0.6mol+0.1mol=0.7mol
V(NaOH)==0.7L=700ml,
所以加入的NaOH溶液的体积可能为300ml或700ml,
故选C.
核心考点
试题【向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为:A.100mlB.200mlC】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:
方案3:o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示:
在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:
| Al2O3 | Fe2O3 | 其他杂质 |
铝土矿 | 55% | 16% | — |
赤泥 | 15% | 48% | 一 |
(2) 电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿________t
试回答下列问题:
(1)图中A点表示的意义是 ___________
(2)图中B点表示的意义是___________
(3)上述两步总反应用总的离子方程式可表示为:___________
(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
| 浓盐酸 | 浓硫酸 | 浓硝酸 | 浓氢氧化钠溶液 |
铝 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
铁 | 实验5 | 实验6 | 实验7 | 实验8 |
铜 | 实验9 | 实验1O | 实验11 | 实验12 |
(1) 若给以上溶液加热,也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式 。
。 (各2分)
A.FeS | B.Al(OH)3 | C.Fe(NO3 )2 | D.Fe(OH)3 |
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