题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. |
C. | D. |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.NaOH | B.H2SO4 | C.NH3·H2O | D.KOH |
①NaAlO2溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl2、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 ③NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 ④AlCl3 溶液中滴入NH3·H2O
A.1 mol·L-1 | B.0.5 mol·L-1 | C.0.6 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:
物质 | Al[] | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是 ,反应的离子方程式为 。
③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是 (填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
(2)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示。
回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
上述现象说明溶液中 、 、 结合OH-的能力比 强(填离子符号)。
③B点与A点的差值为 摩尔。
请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有 。
(2)写出反应①的化学方程式 ,
反应②的离子反应方程式 。
(3)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。
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