题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Mg2+ | B.Al3+、Mg2+ | C.Mg2+、AlO2- | D.Na+、AlO2- |
答案
解析
核心考点
试题【将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全,此时溶液中大】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题;
(1) 在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)
装置 | 目的 |
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(3)通气后,应先点燃 处的酒精灯,再点燃 处的酒精灯;如果同时点燃A、
F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?________ __;
(4)请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论:_____________。
①H++OH-=H2O ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ ④NH4++ OH-= NH3·H2O
发生反应的先后顺序正确的是
A.①→④→③→② | B.①→③→②→④ | C.①→③→④→② | D.①→②→③→④ |
步骤为:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为 。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有 、 、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是 。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是 ,目的是 。
⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:
⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”),理由为 。
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体 |
B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH) 3固体 |
C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体 |
D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 |
①
②
③
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