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题目
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下列操作所得物质为纯净物的是(    )
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体
B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH) 3固体
C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体
D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

答案
D
解析

A、不正确,得到NaAlO2固体和NaOH等的混合物;B、得到Al2O3;C、不正确,得到Al2O3;D、正确。选D。
核心考点
试题【下列操作所得物质为纯净物的是(    )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下.取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中        (填含或不含)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式:
①                                          
②                                          
③                                          
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

对上述流程中的判断不正确的是
A.试剂X为氢氧化钠溶液,试剂Y为CO2
B.结合质子(H+)的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH
C.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.Al2O3熔点很高,电解时向Al2O3中加入冰晶石,使Al2O3的熔点降低,从而减少冶炼过程中能量消耗。

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向MgCl2和AlCl3­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如下图所示。

则下列说法正确的是(   )
A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同
B. b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
C.在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少
D.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e > d > c > a > b

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将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为r    g·cm3,则此溶液的物质的量浓度为(      )
A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1

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(10) 在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中,逐滴加入5 mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:
(1). x与y的差为                  
(2). 原溶液中c(Cl)=                        
(3). 原溶液的pH=                     
(4). 原溶液中n(Mg2)∶n(Al3)=                      
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时,反应的离子方程式为                            .
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