题目

题型：不详难度：来源：

（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是                    、                                    。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                 、冷却结晶、          、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                 （用离子方程式表示）。
（5）测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O ，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
a．加热温度过高                b．加热时胆矾晶体飞溅出来      
c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

答案

（1）2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^─ +3H₂↑ （2分）；  
（2）途径②（2分）； 烧杯、漏斗（2分）； 引流（1分）
（3）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少（1分） 途径④不会产生污染大气的气体（1分）
（4）蒸发浓缩（1分） 过滤（1分）   2Cu+O₂+4H⁺＝2Cu²⁺+2H₂O（2分）
（5）4（2分）   abd（3分）

解析

略