题目

题型：不详难度：来源：

Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

答案

D

解析

①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
56            2     24            2     54              6
x             2g     y            2g     z              2g
∴
56/2=x/2g， 24/2＝y/2g， 54/6＝z/2g，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故选D．