题目
题型:不详难度:来源:
A.70% | B.30% | C.52.4% | D.22.2% |
答案
解析
核心考点
试题【把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铝的质量分数为( )A.】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)无色溶液F中,一定含有的溶质的化学式为 。
(2)写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
(3)A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
(4)B、E两溶液混合反应时,可观察到的现象是__________________________,写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。
方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )
A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 |
B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 |
D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________________反应。
(2)信息中的“某些”指__(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
_____________________________________________________________。
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨,试解释其基本原理________________________________________________________________。
II铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
(5)铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)
;
(6)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示): ;
碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:
;
(7)为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素,常加入过量的 ,反应的化学方程式: 。
(1)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积是多少?
(2)若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为多少?
A.Mg2+向正极迁移 | B.负极反应为:xMg-2xe-= xMg2+ |
C.Mo3S4发生氧化反应 | D.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
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