100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）A．7.8gB．0gC．91 gD．19.5g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）

A．7.8g

B．0g

C．91 g

D．19.5g

答案

解析

AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl，可知0.1molAlCl₃只消耗0.3molNaOH，余下的0.05molNaOH发生反应Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，计算得出会溶解0.05mol Al(OH)₃，所以最终只得到0.3-0.05=0.25mol沉淀，0.25*78=19.5g

核心考点

试题【100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）A．7.8gB．0gC．91 gD．19.5g 】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来的是（）

A．NaOH溶液

B．AgNO₃溶液

C．盐酸

D．氨水

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1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

A．①⑤

B．⑥

C．③⑤

D．③⑤⑥⑦

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下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①

；②

；③

；④

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

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（9分）铝土矿的主要成分是

，含有杂质

、

。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在较多的阴离子是____________。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；由物质M制取铝的化学方程式为________________________；溶液D中通入过量

生成沉淀F的离子方程式为________________________。

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(11分)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a         ；d            ；f          。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是           ；溶液c中所含的酸根离子是               。
（3）加入的试剂A是         ，通入的气体B是           ，能否将B换成A？其理由是                                                 。

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