题目

题型：不详难度：来源：

现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g
（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式                                                  
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（2）实验方案1中镁的质量分数为                       
（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）
                                                                      

答案

（1） Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓(2分) Al³⁺ + 4OH^- = [Al(OH)₄]^-(2分)
（2）4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪（4分）
NaOH溶液
（3）镁铝合金————→剩余固体的质量（或生成氢气的体积）（2分）

解析

(1) 实验方案2中的化学方程式为：
①加足量盐酸时，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑  Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂↑
②加过量NaOH溶液时，AlCl₃+4NaOH =3NaCl+Na[Al(OH)₄]  MgCl₂+2NaOH =2NaCl+Mg(OH)₂↓
再改写成离子方程式即可；
（2）27n(Al)+24n(Mg)="56.4g" ①
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑    Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂↑
2              3        1             1
n(Al)        1.5 n(Al)  n(Mg)         n(Mg)
1.5 n(Al)+ n(Mg)="3.1mol" ②
联立①②，得：n(Al)="2mol" ，n(Mg)=0.1mol
则实验方案1中镁的质量分数为：2.4g/56.4g=4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪
（3）思路：镁铝合金中只有铝能与NaOH溶液生成氢气，剩余的固体为镁