题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:
(1)试剂A是 ;溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
(2)加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 ___、
,向溶液a中通入过量的CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3,该方案的缺点是 。
Ⅱ.电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝,理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
(4)①氧化铝高温还原法: Al2O3 + C + N2 AlN + CO(配平)
②氯化铝与氨气高温合成法:AlCl3+NH3 AlN+3HCl
(5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中,正确的是 。
A.方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C.两种方法中氮化铝均为还原产物
答案
Ⅰ、(1)盐酸(硫酸或硝酸); Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
Al2O3中含有SiO2杂质
Ⅱ、(3)2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 3×104
Ⅲ、(4) 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO (5) AB
解析
(2)向溶液a中通入过量的CO2,形成的滤渣中将有两种物质:硅酸及氢氧化铝,加热后得到的Al2O3中含有SiO2杂质
(3)2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 中有12个电子转移。
(4)根据元素的化合价升降守恒可配平:C由0升至+2价,而N由0降至—3价。
(5)依据各反应物及产物的物理性质及化合价的升降即可判定。
核心考点
举一反三
A. k+ | B. Al3+ | C. SO42- | D.明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体 |
A.在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4+、NO3―离子仍能大量共存 |
B.图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
C.若b、c的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为1:3 |
D.原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1:3 |
A.c= | B.p=m+ | C.n=m+17Vc | D.m<p<m |
A.1:3:1 | B.1:2: 1 | C.1:1:2 | D.1:1 :1 |
⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应的离子方程式是:__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是:_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。
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