题目
题型:不详难度:来源:
A.1:3:1 | B.1:2: 1 | C.1:1:2 | D.1:1 :1 |
答案
解析
核心考点
试题【向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液,所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示,则原混合】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应的离子方程式是:__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是:_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。
A.①②③④ | B.②③①④ | C.④②①③ | D.③①②④ |
(1)a mol(2)b mol(3)a/2 mol(4)b/2 mol(5)0 mol (6)(4a-b) mol( )
A.(1)(2)(4)(5)(6) | B.(1)(3)(4)(5)(6) |
C.(1)(2)(3)(5)(6) | D.只有(1)(3)(5)(6) |
(1)Al的原子结构示意图为_________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ ______.
(2)的原子的中子数为_________;
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
(1) CuCl2的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式为 。
(2)原溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。
(3)反应后测得Cl-的浓度为 mol/L。
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为 g。剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。
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