向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向含Al₂(SO₄)₃和 AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）

A．图中C点铝元素存在形式是AlO₂^-

B．向Ｄ点溶液中通入CO_２气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al₂(SO₄)₃]：c（AlCl₃）=1:2

D．ＯＡ段反应的离子方程式为：Ba^３＋＋２Al^３＋＋８OH^－＋３SO₄　＝　BaSO₄↓＋２AlO₂^-＋４H₂O

答案

解析

试题分析：硫酸铝和氯化铝与氢氧化钡溶液反应的方程式分别是Al₂(SO₄)₃＋3Ba(OH)₂=3BaSO₄＋2Al(OH)₃↓、Al³⁺＋3OH^－=Al(OH)₃↓。当氢氧化钡过量时，生成的氢氧化铝又溶解，即Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。所以根据图像可知，与硫酸铝反应的氢氧化钡时3L，和氯化铝反应的氢氧化钡也是3L，和氢氧化铝反应的氢氧化钡是2L，所以根据反应的方程式可知，选项ABC都是正确的，D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理，并能结合图像灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

核心考点

试题【向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

胃酸过多可服用Al(OH)₃胶囊或NaHCO₃粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：、
，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的（填写物质的化学式）。

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某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图      。
（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：      。
（3）写出滤液B中溶质的化学式      。
（4）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：

该反应中的还原剂是，若制得22.4 L（标准状况下）CO₂气体时，则有 mol电子发生转移。

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往100 mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

A．200 mL

B．225mL

C．300 mL

D．325 mL

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现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，剩余的沉淀的物质的量是。
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄²^－沉淀完全，a= 。

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将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．	B．
C．	D．

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