题目
题型:不详难度:来源:
(1)画出Al的原子结构示意图 。
(2)写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式: 。
(3)写出滤液B中溶质的化学式 。
(4)甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体,并通入滤液B中制备Al(OH)3时,结果没有产生预期现象。乙同学分析认为:甲同学通入的CO2中含有HCl气体,是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。
(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝:
该反应中的还原剂是 ,若制得22.4 L(标准状况下)CO2气体时,则有 mol电子发生转移。
答案
(2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O [2分,若多写Fe2O3与HCl反应不扣分]
(3)NaAlO2、NaCl、NaOH [2分,只要写出NaAlO2、NaCl即给分,答对一个给1分]
(4)饱和碳酸氢钠溶液 [2分,写成化学式也给分,“饱和”未写不扣分]
(5)C(或碳), 4 [每空2分]
解析
试题分析:(1)Al的原子序数是13,所以Al的原子结构示意图是。
(2)盐酸和氧化铝、氧化铁反应,但和二氧化硅不反应。由于主要成分是氧化铝,所以反应的方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以A中加入过量的氢氧化钠溶液时生成偏铝酸钠,则B中溶质的主要成分是NaAlO2、NaCl、NaOH。
(4)要除去CO2中的氯化氢气体,应该利用饱和碳酸氢钠溶液。
(5)根据反应的方程式可知,碳元素的化合价从0价升高到+4价,失去4个电子,所以还原剂是碳。CO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol=1.0mol,则转移电子的物质的量是4mol。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,贴近高考,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题主要是考查学生能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息的能力。
核心考点
举一反三
A.200 mL | B.225mL | C.300 mL | D.325 mL |
(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,剩余的沉淀的物质的量是 。
(2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。
A. | B. |
C. | D. |
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A选用NaOH溶液 |
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小 |
C.溶液A和B均可选用稀硝酸 |
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式: .
(2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式: 。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 。
(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)。
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