题目
题型:不详难度:来源:
(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,剩余的沉淀的物质的量是 。
(2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。
答案
(1)A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
Al(OH)3+4OH-= [Al(OH)4]-(2分)
0.005 mol(2分)
(2)50(2分)
解析
试题分析:(1)AlCl3与MgSO4的混合溶液都和氨水发生反应生成沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2,且沉淀与氨水不再反应,AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。10mL 4mol/L 的氨水,物质的量为0.01L×4 mol/L=0.04mol。
Al(OH)3会和NaOH溶液反应,沉淀减少,离子方程式为Al(OH)3+4OH-= [Al(OH)4]-。加入的NaOH的物质的量为l mol/L×0.01L=0.01mol,即AlCl3的物质的量为0.01mol。MgSO4为0.005mol。
根据化学方程式的计算,剩余的沉淀即Mg(OH)2的物质的量是0.005 mol。
(2)MgSO4为0.005mol,根据质量守恒定律及化学方程式的计算得,SO42-的物质的量也为0.005mol,故a=50。
点评:本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质,注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在,难度中。
核心考点
试题【现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. |
C. | D. |
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A选用NaOH溶液 |
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小 |
C.溶液A和B均可选用稀硝酸 |
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式: .
(2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式: 。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 。
(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)。
A.只有②④ | B.只有①② | C.只有①②③ | D.①②③④ |
A.目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的 |
B.铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光 |
C.铝热反应可用于焊接钢轨 |
D.铝锅表面有致密的氧化膜保护,可以蒸煮碱性食物 |
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