题目
题型:不详难度:来源:
A.1∶1∶1 | B.5∶3∶2 | C.2∶1∶5 | D.3∶2∶2 |
答案
解析
试题分析:H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,先发生的是酸碱中和,然后产生了氢氧化铝和氢氧化镁沉淀,最后氢氧化铝溶解,其离子方程式分别为
H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,由图可以知道,设1V积极的氢氧化钠的含量为amol,刚开始为酸碱的中和,所以酸的物质的量为0.5amol,因为Al(OH)3+OH-=AlO2-,有图可以知道铝的物质的量为amol,所以消耗镁的氢氧化钠为6amol-4amol-amol=amol,所以Mg2+的物质的量为0.5amol,所以Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量分别为amol、0.5amol、0.5+1.5+0.5=2.5amol,即Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为2∶1∶5,所以本题的答案选择C。
点评:本题考查了元素及其化合物,涉及考查了铝及其化合物的性质,该考点是高考考点的重点,本题有一定的难度。
核心考点
试题【H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示,则原混合溶液中Al3+、Mg】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,反应过程中得到8.96 L的气体 |
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.最终得到7.8 g的沉淀 |
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol/L |
A.②③ | B.③④ | C.①④ | D.②④ |
(1)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。
(2)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
(3)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 。
长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
(1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,发生的反应为 [Al(OH)4]― + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为 。
(2)小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则m2的取值范围是 。(2分)
(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
实验序号 | a | b | c |
合金质量(mg) | 510 | 765 | 918 |
气体体积(mL) | 560 | 672 | 672 |
(ⅱ)合金中镁的质量分数;
(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
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