题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,反应过程中得到8.96 L的气体 |
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.最终得到7.8 g的沉淀 |
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol/L |
答案
解析
试题分析:15.6gNa2O2和5.4g铝粉的物质的量都是0.2mol,溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成0.4mol氢氧化钠和0.1mol氧气。生成的氢氧化钠又溶解金属铝,发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,其中氢氧化钠是过量的,剩余0.2mol氢氧化钠,生成0.3mol氢气和0.2mol偏铝酸钠,所以标准状况下,反应过程中得到(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96 L的气体,A正确;氯化氢的物质的量是0.3mol,其中和0.2mo氢氧化钠反应的是0.2mol。另外0.1mol氯化氢和偏铝酸钠反应生成生成0.1mol氢氧化铝白色沉淀,同时还剩余0.1mol偏铝酸钠,所以B不正确,因为溶液中含有偏铝酸钠,C正确。最终得到的溶液中c(Na+)=0.4mol÷0.2L=2.0mol/L,D不正确,答案选AC。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强,贴近高考,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②③ | B.③④ | C.①④ | D.②④ |
(1)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。
(2)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
(3)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 。
长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
(1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,发生的反应为 [Al(OH)4]― + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为 。
(2)小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则m2的取值范围是 。(2分)
(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
实验序号 | a | b | c |
合金质量(mg) | 510 | 765 | 918 |
气体体积(mL) | 560 | 672 | 672 |
(ⅱ)合金中镁的质量分数;
(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
(2)写出乙醇、乙酸与浓硫酸加热反应的方程式 。
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