题目
题型:不详难度:来源:
A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 |
B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价 |
C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得 |
D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L-1 |
答案
解析
试题分析:合金是指将两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。A、合金的特性之一就是熔点比成分金属的低,错误;B、合金就是金属的混合,都为零价,错误;C、氮气与镁要发生反应,错误;D、1mol Mg17Al12完全相当于是17mol Mg与12mol Al混合。正确。
核心考点
试题【一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C~D过程中的离子方程式 ;
(2)n(Mg2+)/ n(Al3+) = ;
(3)C1/C2= ;
(4)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
①Al ②(NH4)2CO3 ③AlCl3 ④NaAlO2 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A.①②③⑤ | B.①③⑤⑥ | C.①②⑤⑥ | D.全部 |
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应 |
B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
C.操作②是蒸发浓缩结晶 |
D.在整个制备过程中,未发生置换反应 |
①45mL ②75mL ③100mL ④175mL
A.只有② | B.①③ | C.②④ | D.②③ |
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为 。
(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法: 。
(3)不溶物A是 (填化学式),写出D→E反应的离子方程式 。
(4)说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途 。
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