题目
题型:不详难度:来源:
①45mL ②75mL ③100mL ④175mL
A.只有② | B.①③ | C.②④ | D.②③ |
答案
解析
试题分析:现AlCl3的物质的量为0.1mol,完全生成Al(OH)3沉淀时,沉淀质量应为7.8g,现沉淀质量为3.9g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,n(Al(OH)3)==0.05mol,
①若碱不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol,
加入NaOH溶液的体积为=0.075L,即75mL;
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,
则由 Al3++3OH-═Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O
(0.1-0.05)mol (0.1-0.05)mol
则消耗的碱的物质的量为0.3mol+(0.1-0.05)mol=0.35mol,加入NaOH溶液的体积为=0.175L,即175mL;选C.
核心考点
试题【100mL 1mol·L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L—1的NaOH溶液,最终产生3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )①45mL】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为 。
(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法: 。
(3)不溶物A是 (填化学式),写出D→E反应的离子方程式 。
(4)说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途 。
①Al ②AlCl3 ③Al2O3 ④NaHCO3 ⑤Al(OH)3
A.①②③ | B.①③⑤ | C.①③④⑤ | D.①②③④⑤ |
(1)生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,要得到1mol金属铁,需要铝的质量 g。
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为: 。在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为 。
A.合金中的物质的量为(24b-a)/9mol |
B.d=a+17b |
C. |
D.与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 |
A.该反应的化学方程式是 |
B.该反应会产生高温、发出强光 |
C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属 |
D.若反应中转移3 mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1 mol |
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