题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为 。
(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法: 。
(3)不溶物A是 (填化学式),写出D→E反应的离子方程式 。
(4)说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途 。
答案
(2)取少量溶液B于试管中,加入少量KSCN溶液,若溶液变成红色,则溶液B中含有Fe3+ (2分)
(3)SiO2(2分)AlO2―+2H2O+CO2=HCO3―+Al(OH)3↓(2分)
(4)发酵粉 治疗胃酸过多等(2分)
解析
试题分析:加入盐酸后,铝土矿中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和盐酸反应,而SiO2不能溶解,即不溶物A是SiO2,操作Ⅰ是过滤;所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸,向其中加过量的烧碱,所得不溶物C为Mg(OH)2 Fe(OH)3,操作Ⅱ也是过滤, 所得滤液D的主要成分为偏铝酸钠,通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3,操作Ⅲ也是过滤,将它们分离,不溶物E为Al(OH)3,灼烧后生成产物G为Al2O3,(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤,答案:过滤。(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法:取少量溶液B于试管中,加入少量KSCN溶液,若溶液变成红色,则溶液B中含有Fe3+ 。答案:取少量溶液B于试管中,加入少量KSCN溶液,若溶液变成红色,则溶液B中含有Fe3+ 。(3)不溶物A是SiO2,写出D→E反应的离子方程式:AlO2―+2H2O+CO2=HCO3―+Al(OH)3↓,答案:SiO2(2分)AlO2―+2H2O+CO2=HCO3―+Al(OH)3↓(2分);(4)NaHCO3,可以制纯碱或做发酵粉、治疗胃酸过多等,答案;发酵粉 治疗胃酸过多等。
核心考点
举一反三
①Al ②AlCl3 ③Al2O3 ④NaHCO3 ⑤Al(OH)3
A.①②③ | B.①③⑤ | C.①③④⑤ | D.①②③④⑤ |
(1)生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,要得到1mol金属铁,需要铝的质量 g。
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为: 。在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为 。
A.合金中的物质的量为(24b-a)/9mol |
B.d=a+17b |
C. |
D.与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 |
A.该反应的化学方程式是 |
B.该反应会产生高温、发出强光 |
C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属 |
D.若反应中转移3 mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1 mol |
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:_______ _______。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______ ___________。
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是________________。
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