题目
题型:不详难度:来源:
A.参加反应的H2SO4为0.2mol | B.参加反应的NaOH约为0.27mol |
C.加入铝粉的质量A=5.4 | D.与硫酸反应的铝粉的质量7.2g |
答案
解析
试题分析:如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的,但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙=3:4,这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足,铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应,氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol,即参加反应的硫酸是0.3mol,A不正确;B、硫酸生成的氢气是0.3mol,所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol,则根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,参加反应的氢氧化钠是×2=0.27mol,B正确;C、根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,参加反应的铝的物质的量=×2,质量=×2×27g/mol=7.2g,C不正确;D、根据反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知,参加反应的铝的质量=0.2mol×27g/mol=5.4g,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入A克的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=3:4,下列说法正确的是A.】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如何检验该装置的气密性 。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL,则固体M中铝的质量(m)范围为 。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积 (填“>”“<”“=”)VmL。
(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。
A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.2:1 |
A.Al(OH)3→Al2O3 | B.Al2O3→Al(OH)3 | C.Al→AlO2- | D.AlCl3→Al(OH)3 |
(1)A点的沉淀物的化学式为 。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式: 。
(3)原混合物中NaOH的质量是 g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为 mL。
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