题目
题型:不详难度:来源:
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,阅读上述新闻信息,结合铝生产的流程图解答下列问题:
请回答:
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品____________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2050 ℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是__________________________。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是:__________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2,电解反应方程式为_________________,镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物?原因是:
________________________________________________________________。
答案
(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(2分)
(3)2C+O22CO (3分)
(4)MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑(3分)
熔点太高,MgCl2熔点低,熔化时能发生电离而导电;AlCl3是共价化合物,熔化时不能发生电离(3分)
解析
试题分析:(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是Al2O3;石油炼制和煤的干馏产品中石墨(或碳)可以导电,作电解铝的阴极和阳极材料;(2)氧化铝熔点高达2050 ℃,工业上为了降低能量消耗,由流程图知,在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2;(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是:2C+O22CO;(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2,电解反应方程式为MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑,镁和铝都是活泼金属,在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物的原因是:氧化镁熔点太高,MgCl2熔点低,熔化时能发生电离而导电;AlCl3是共价化合物,熔化时不能发生电离。
核心考点
试题【据新华社报道,发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业,而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价,得不偿失。如图是】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
一、取少量该溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液,有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液,加入氢氧化钠,有白色沉淀产生,加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断:
(1)该溶液中一定存在__________ ____,一定不存在________________。
(2)由图可知白色沉淀共有__________种,分别是__________________(填化学式),其物质的量比为 。
(3) 写出图中ab变化过程的离子方程式 。
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O,下列判断正确的是
A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4 |
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-) |
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432 t |
D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 |
I.取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤。
II.取少量滤液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下:
样品甲 | 生成白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀消失 |
样品乙 | 生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 |
(1)样品甲中金属的主要成分是 ,生成白色沉淀反应的离子方程式是 。
(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ,白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。
A.氢氧化钠溶液 | B.浓盐酸 | C.浓硝酸 | D.稀硝酸 |
A.铝与NaOH溶液反应 | B.AlCl3与过量的氨水反应 |
C.AlCl3与过量的NaOH溶液反应 | D.Al2O3与过量的NaOH溶液反应 |
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