题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体A的成分是 。
(2)写出B→D的离子方程式 。
(3)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是 (填化学式)。
(4)写出D→F反应的离子方程式 。
(5)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途:铁红 ,氧化铝 。
(6)将溶液E转化为A12O3,请设计一个最合理的方案 (用文字表述)。
答案
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(共2分)
(3)NaOH(共1分)
(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(共2分)
(5)用作红色油漆和涂料 制造耐火坩埚等(共2分,答案合理即给分)
(6)在溶液E中通入过量的CO2,经过滤和洗涤后,加热固体即得Al2O3。(共1分;答到“加酸”给0.5分,答到“加热固体”给0.5分)
解析
试题分析:(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,由于铁屑过量,则固体A由Fe、Cu组成;B溶液所含金属阳离子为Fe2+、A13+,固体C为目标产物之一的Cu;G为稀硫酸或稀盐酸;(2)氯水是强氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;D溶液所含金属阳离子为Fe3+、A13+;(3)由目标产物逆推,E为NaAlO2溶液,F为Fe(OH)3,则H为NaOH;(4)Fe3+与OH—反应生成Fe(OH)3沉淀,即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;(5)铁红常用作炼铁原料、红色油漆和涂料,氧化铝常用作炼铝原料、制造耐火坩埚等;(6)先将AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,即AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;再过滤、洗涤,最后灼烧滤渣,使Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。
核心考点
试题【某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了铁红、A12O3和金属Cu。(】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该物质属于两性氢氧化物 |
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ |
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
A B C D
(1)合金中镁和铝的质量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
A B C D
A.在澄清石灰水中通入CO2气体至过量 |
B.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量 |
C.在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 |
D.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 |
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ,金属X是 ,
固体A的化学式 ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称 ,需要测定的数据有 。(已知该实验时的温度压强)
(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。
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