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题目
题型:不详难度:来源:
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算:
(1)合金中镁和铝的质量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
答案
(1)8:9(2)0.2mol/L
解析

试题分析:
解:(1)令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,则:
Mg+2HCl=MgCl2+H2 
x               x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y              1.5y
          
m(Mg):m(Al)=8:9
故m(Mg):m(Al)=24g/mol×0.1mol:27g/mol×0.1mol=8:9,
答:合金中镁和铝的质量之比为8:9
(2)n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol,故c(Mg2+)===0.2mol/L,
答:所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L。
核心考点
试题【将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算:(1)合金中镁和铝的质量之比;(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列图像与对应的实验内容不相符的是

A                B               C               D
A.在澄清石灰水中通入CO2气体至过量
B.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量
C.在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量
D.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

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(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为             ,金属X是           
固体A的化学式         ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、         、过滤、干燥。
(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称     ,需要测定的数据有           。(已知该实验时的温度压强)

(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为        mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。 

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等量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,放出的氢气在同温同压下的体积比为
A.1:3B.1:6C.1:1D.2:3

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等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应,相同条件下,放出氢气的体积最大的是
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

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下列各组反应属于铝热反应的是
A.Al2O3+NaOHB.Al+Fe3O4C.Al+CuSO4D.Al+HCl

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