题目
题型:不详难度:来源:
已知:
①铝土矿主要成分为:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题:
(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3,写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
(2)浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________。
(4)滤液的主要成分是_________(写化学式);滤液循环使用的优点有________ (任答一点)。
答案
(2)除去可能溶于水的硅酸盐,提高氧化铝纯度
(3)
(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2 减少工业废水排放或节约原料,降低成本(其他合理答案也可)
解析
(2)由于浸出液中可能还含有可溶性硅酸盐,再加入CaO的目的是:除去可能溶于水的硅酸盐,提高氧化铝纯度。
(3)由于浸出液的主要成分是NaAlO2,通入过量CO2气体发生反应的离子方程式为:。
(4)滤液的主要成分为:NaHCO3和Ca(HCO3)2,滤液循环使用的优点有:①减少工业废水排放;②节约原料,降低成本等。
核心考点
试题【烧结法制氧化铝生产过程如下:已知:①铝土矿主要成分为:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。②高温烧结时,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Al的原子结构示意图为____________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(2)30Si的原子的中子数为________________________。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是____________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。
请回答以下问题:
(1)A与B反应的化学方程式是:______________________________________。
(2)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为:_________________________。
(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式是:_________________________________________________。
(4)①检验物质J的溶液中金属离子的方法是:_______________________________________________。
②将物质E溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)____________。
③某高效净水剂是由D(OH)SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是: 。
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 |
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 |
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 |
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 |
A.3.2 g | B.4.0 g | C.4.2 g | D.4.6 g |
A.Mg(Al2O3) | B.MgCl2(AlCl3) | C.Fe(Al) | D.Fe2O3(Al2O3) |
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