题目
题型:不详难度:来源:
A.80mL | B.128mL | C.40mL | D.72mL |
答案
解析
试题分析:在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。根据电荷守恒,2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),代入数据,计算C(Al3+)=0.3mol/L,可知n(Mg2+)="0.04mol" ,n(Al3+)="0.06mol" ,根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,可知n(OH-)=0.08+0.24=0.32mol,所以需要NaOH溶液的体积为80ml。A正确。
核心考点
试题【在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)转化①的反应条件为 .
(2)转化②的化学方程式为 .转化③的离子方程式为 .
(3)若转化⑤用于实验室制Al(OH)3,则试剂A宜选择 (填名称).
(4)向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 或 mL。
实验操作 | 时间/min | 电子天平的读数/g |
烧杯+NaOH溶液 | 0 | 120 |
烧杯+NaOH溶液+样品 | 0 | 135 |
1 | 134.5 | |
2 | 134.1 | |
3 | 133.8 | |
4 | 133.8 |
(1)反应中生成气体的质量 g。
(2)试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
(3)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH-)。(写出解题过程)
(1)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ,画出金属X的原子结构示意图 ,固体A的化学式为 ;
(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式 ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计如图装置,则需要测定的数据有 、 。
(1)写出C和I的化学式: , ;
(2)写出反应①的化学方程式: ,写出反应②的离子方程式: ;
(3)写出反应①在工业上的一种用途 。
A.金属镁着火时可用干冰灭火 |
B.二氧化硅可用作光导纤维 |
C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强 |
D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性 |
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