题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出C和I的化学式: , ;
(2)写出反应①的化学方程式: ,写出反应②的离子方程式: ;
(3)写出反应①在工业上的一种用途 。
答案
(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]
(3)焊接铁轨(合理即得分) [1分]
解析
试题分析:地壳中含量最高的元素是铝,所以A为铝;B为红棕色金属氧化物,B为氧化铁;二者反应生成铁和氧化铝,为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,在工业上用来焊接铁轨、冶炼金属等;C为单质,则C为Fe,H中含有铁元素且与I生成血红色物质,可知H中有Fe3+,I为KSCN或NH4SCN,紫红色金属单质J为铜;反应②在工业上可用于制作印刷电路板,则为铜与Fe3+的反应,离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
核心考点
试题【已知:A、C、J为日常生活中常见的金属单质,其中A、C均呈银白色,J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素,B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属镁着火时可用干冰灭火 |
B.二氧化硅可用作光导纤维 |
C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强 |
D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性 |
请回答下列问题:
(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
(2)流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
(3)已知:浓度均为O.1mol/L的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
步骤③的目的是__________________________________________________________;若在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围是___________。
(4)已知当pH=2时,Fe3+开始沉淀的浓度为_______________。
(5)操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________;为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2,可选用的试剂是_________或_________。
(6)操作⑤“一系列操作",下列仪器中不需用的是___________(填序号)。
A.蒸发皿 | B.坩埚 | C.玻璃棒 | D.酒精灯E.漏斗 |
已知:实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择,也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是
A.丙是NaOH,丁是稀H2SO4 |
B.乙是葡萄糖,利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来 |
C.操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中,加蒸馏水浸没沉淀,用玻璃棒搅拌,然后将水倒出,重复2-3次 |
D.g是氧化物,金属c采用电解法获得 |
已知:Al(OH)3沉淀和溶解的pH如下表:
Al(OH)3 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀溶解完全 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
回答下列问题:
(1)碱溶时,发生主反应的离子方程式为________________________________。
(2)工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是__________________________________________________________。
pH=7.0时,溶液中c(Al3+)=________(通常条件下,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)。
(3)若忽略杂质跟酸、碱的反应,则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中,理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1(NaOH)∶n2(HNO3)∶n3(HNO3)=________。
(4)现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O],最后生产出7.5 t硝酸铝晶体,若生产过程中铝元素的损失率为10%,计算铝灰中铝元素的质量分数。
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。
(2)第②步加H2O2的作用是 ;
调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中, 方案不可行,原因是 ;
从原子利用率角度考虑, 方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
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