题目
题型:不详难度:来源:
A.金属镁着火时可用干冰灭火 |
B.二氧化硅可用作光导纤维 |
C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强 |
D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性 |
答案
解析
试题分析:A、Mg能在CO2燃烧反应生成C和MgO,所以金属镁着火时不能用干冰灭火,错误;B、光导纤维由二氧化硅制取,正确;C、往氯水中通入SO2后,Cl2与SO2、H2O反应生成HCl和H2SO4,漂白性减弱,错误;D、由于铝在常温下与氧气反应生成致命的氧化物薄膜,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.金属镁着火时可用干冰灭火B.二氧化硅可用作光导纤维C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
(2)流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
(3)已知:浓度均为O.1mol/L的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
步骤③的目的是__________________________________________________________;若在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围是___________。
(4)已知当pH=2时,Fe3+开始沉淀的浓度为_______________。
(5)操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________;为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2,可选用的试剂是_________或_________。
(6)操作⑤“一系列操作",下列仪器中不需用的是___________(填序号)。
A.蒸发皿 | B.坩埚 | C.玻璃棒 | D.酒精灯E.漏斗 |
已知:实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择,也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是
A.丙是NaOH,丁是稀H2SO4 |
B.乙是葡萄糖,利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来 |
C.操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中,加蒸馏水浸没沉淀,用玻璃棒搅拌,然后将水倒出,重复2-3次 |
D.g是氧化物,金属c采用电解法获得 |
已知:Al(OH)3沉淀和溶解的pH如下表:
Al(OH)3 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀溶解完全 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
回答下列问题:
(1)碱溶时,发生主反应的离子方程式为________________________________。
(2)工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是__________________________________________________________。
pH=7.0时,溶液中c(Al3+)=________(通常条件下,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)。
(3)若忽略杂质跟酸、碱的反应,则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中,理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1(NaOH)∶n2(HNO3)∶n3(HNO3)=________。
(4)现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O],最后生产出7.5 t硝酸铝晶体,若生产过程中铝元素的损失率为10%,计算铝灰中铝元素的质量分数。
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。
(2)第②步加H2O2的作用是 ;
调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中, 方案不可行,原因是 ;
从原子利用率角度考虑, 方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
溶液:
已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:
离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cu2+ |
pH范围 | 2.2~3.2 | 5.5~9.0 | 4.1~5.0 | 5.3~6.6 |
(1)加入H2O2的作用是 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至 。
(2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式: 。
(3)流程②中加入适量Al粉起的作用是 。
(4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3 (填“能”或“不能”),原因是 。
(5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)= 。
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